山西省高二化学下学期复习知识点9页

第一章  氮族元素

一、氮族元素  N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋）

	相似性	递变性
结构	最外层电子数都是5个	原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱
性质	1． 最高价氧化物的通式为：R2O5 2． 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO4 3． 气态氢化物通式为：RH3 4． 最高化合价+5，最低化合价-3	1． 单质从非金属过渡到金属,非金属性：N>P>As,金属性：Sb<Bi 2． 最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4 3． 与氢气反应越来越困难 4． 气态氢化物稳定性逐渐减弱 稳定性：NH3>PH3>AsH3

 

二、氮气（N₂）

1、分子结构     电子式：            结构式：N≡N  （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）

2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N₂不能用排空气法！）

3、化学性质：(通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N₂中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应)

N₂+3H₂   2NH₃    N₂+O₂＝2NO  3Mg+N₂ ＝Mg₃N₂  Mg₃N₂+6H₂O＝3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

 

三、氮氧化物（N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅）

N₂O—笑气  硝酸酸酐—N₂O₅    亚硝酸酸酐—N₂O₃ 重要的大气污染物—NO NO₂

NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性  2NO+O₂＝2NO₂

NO₂—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化性,造成光化学烟雾的主要因素

3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO     2NO₂  N₂O₄(无色)   30₂ ＝ 2O₃(光化学烟雾的形成)

鉴别NO₂与溴蒸气的方法:可用水或硝酸银溶液(具体方法及现象从略)

NO、NO₂、O₂溶于水的计算：用总方程式4NO₂+O₂+2H₂O＝4HNO₃  4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃进行计算