高中化学中反常情况20条

高中化学中反常情况

1.弱酸能制强酸在复分解反应的规律中，一般只能由强酸制弱酸。
     但向CuCl2溶液中滴加氢硫酸可制盐酸：CuCl2+H2S==CuS↓+2HCl，此反应为弱酸制强酸的反常情况。其原因为CuS难溶于强酸中。反应3NaI+H3PO4(浓)＝Na3PO4+3HI↑可以发生，是因为符合高沸点酸制备低沸点酸的规律。另外，H2SO3可被HNO3、HClO、FeCl3等溶液氧化为H2SO4。

      2.弱碱能制强碱典型反应
①AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
②Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
反应①属于络合反应，反应能发生的原因是Ag+与NH3的络合能力较强。反应②属于复分解反应，反应能发生的原因是有不溶于水的CaCO3沉淀生成。

     3.碱与碱也可反应　　一般情况下，碱与碱不反应，但络合能力较强的一些难溶性碱却可能溶解在弱碱氨水中。如AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O。