高考化学易错点汇总9页

高考化学易错点汇总

01无机化学

1．钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

2．无论Na与O₂反应生成Na₂O还是Na₂O₂，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等。

3．Li和O₂反应只生成Li₂O。

4．Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色，且该变化为物理变化。鉴别Na、K利用焰色反应，二者混合时鉴别K元素要隔着蓝色钴玻璃。

5．Na₂O₂的电子式为，阴阳离子个数比为1∶2。

6．1 mol Na₂O₂与足量水或二氧化碳的反应中转移的电子数为N_A。

7．Na₂O₂具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构，具有漂白性。

8．Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式为Na₂O₂＋SO₂=Na₂SO₄。

9．电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物，不是盐溶液。钠、镁、铝的冶炼是电解熔融的NaCl、MgCl₂、Al₂O₃；不用氧化镁是因为其熔点高，不用氯化铝是因为AlCl₃是共价化合物，熔融态不导电。

10．碱金属(如：Na、K)与酸反应,有时要考虑其与水的反应。也就是说不管酸足量与否,碱金属一定会完全反应。生成H₂的量取决于碱金属的量。周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

11．能与冷水反应放出气体单质的物质不一定是活泼的金属单质或活泼的非金属单质，还可以是2Na₂O₂＋2H₂O=O₂↑＋4NaOH。

12．加热Mg(HCO₃)₂溶液生成的是Mg(OH)₂沉淀，而不是MgCO₃沉淀，因为Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO₃)₂MgCO₃↓＋CO₂↑＋H₂O MgCO₃＋H₂OMg(OH)₂＋CO₂↑。

13．要逐一溶解Al(OH)₃和AgCl时,要先加NaOH再加氨水,以防止先加氨水生成银氨溶液溶解Al(OH)₃。

14．虽然自然界含钾的物质均易溶于水，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水，故需施钾肥来满足植物生长需要。

15．自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。

16．热还原法中使用的还原剂为碳、一氧化碳和氢气，在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但真正作还原剂是CO。

17．Fe与Cl₂反应只能生成FeCl₃，与I₂反应生成FeI₂，与反应物的用量无关。

18．Fe与水蒸气在高温下反应生成H₂和Fe₃O₄，而不是Fe₂O₃。

19．过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，均生成Fe^2＋。要注意产生的Fe^3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋。

20．NO₃^-与Fe^2＋在酸性条件下不能共存。

21．Fe₂O₃、Fe(OH)₃与氢碘酸反应时，涉及Fe^3＋与I^－的氧化还原反应，产物为Fe^2＋、I₂和H₂O。